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高一化学辅导长春高一化学必修一知识点梳理

  C 连系生成难电离物质(水)的离子不克不及大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  ③能导电的物质并不全数是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部门的无机物为非电解质。

  1、物质之间能够发生各类各样的化学变化,根据必然的尺度能够对化学变化进行分类。

  (1)根基道理:按照欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用相关物质的量浓度计较的方式,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为划定的体积,就得欲配制得溶液。

  (4)浓碱撒在尝试台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦清洁。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲刷,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

  (3)萃取:操纵溶质在互不相溶的溶剂里的消融度分歧,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来的方式;选择的萃取剂应合适下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的消融度要弘远于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

  B 连系生成气体或易挥发性物质的离子不克不及大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  (1)做有毒气体的尝试时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行恰当处置(接收或点燃等)。进行易燃易爆气体的尝试时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作恰当处置。

  a.查验能否漏水。b.配制溶液 1计较。2称量。3消融。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8储存溶液。

  C 看化学用语能否准确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写能否合适现实

  (3)浓酸撒在尝试台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦清洁。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请大夫处置。

  所谓离子在统一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反映;若离子之间能发生反映,则不克不及大量共存。

  (2)离子方程式:用现实加入反映的离子符号来暗示反映的式子。它不只暗示一个具体的化学反映,并且暗示统一类型的离子反映。

  获得电子--化合价降低--被还原(发生还原反映)--是氧化剂(有氧化性) 降得还原氧化剂前往搜狐,查看更多

  A 离子反映:有离子加入的一类反映。【次要包罗复分化反映和有离子加入的氧化还原反映。】

  留意事项:为了使杂质除尽,插手的试剂不克不及是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。

  留意:题干中的前提:如无色溶液应解除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则招考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

  A 连系生成难溶物质的离子不克不及大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  (1)定义:以单元体积溶液里所含溶质B的物质的量来暗示溶液构成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

  (5)蒸发和结晶:用来分手和提纯几种可溶性固体的夹杂物;加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不竭搅动溶液;当蒸发皿中呈现较多的固体时,即遏制加热;分手NaCl和KNO3夹杂物。

  (1)电解质:在水溶液中或熔化形态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化形态下都不克不及导电的化合物,叫非电解质。 留意:

  3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

  得到电子--化合价升高--被氧化(发生氧化反映)--是还原剂(有还原性) 升失氧化还原剂

  (2)蒸馏:提纯或分手沸点分歧的液体夹杂物;防止液体暴沸,温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

  ①电解质、非电解质都是化合物,分歧之处是在水溶液中或融化形态下可否导电。②电解质的导电是有前提的:电解质必需在水溶液中或熔化形态下才能导电。

  (4)分液:分手互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗表里空气相通;打开活塞,使基层液体慢慢流出,及时封闭活塞,上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

  E 定容时,当液面离刻度线cm时改用滴管,以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止。